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25． (1) , ,(2) (3) , 可采取的措施有 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某市采取有力措施，使嚴重的大氣污染問題得到了有效的解決，其治理的辦法可能有：①垃圾分類，及時處理；②治理好污水的排放；③使用無鉛汽油；④將不達標排放污水的工廠遷至城外；⑤提高城市清潔人員的素質(zhì)；⑥合理正確的使用農(nóng)藥、化肥；⑦燃燒低硫煤；⑧提高市民的環(huán)境意識．該城市最得力的措施是

[　　]

A．⑤⑧
B．②④
C．①⑥
D．③⑦

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為了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期檢查礦井內(nèi)瓦斯的濃度，保持礦井內(nèi)有良好的通風狀況；b、定期向礦井內(nèi)撒石灰粉，以除去礦井內(nèi)的瓦斯；c、用礦井通風和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯?jié)舛瘸瑯耍籨、定期向礦井內(nèi)噴灑水，以保持礦井內(nèi)空氣濕潤；e、杜絕一切非生產(chǎn)需要的火源；f、礦工戴上防毒面具，以防不測．其中正確的是

[　　]

A．

abce

B．

ace

C．

acde

D．

acef

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（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度B．加入NOC．加催化劑D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=_________。

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精英家教網(wǎng)氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應的化學方程式為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3
反應Ⅱ
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的．
已知質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．右圖是反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、等質(zhì)量催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．據(jù)此判斷該反應的△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）；催化劑表面積S1
 
S2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）．

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氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）?? △H ＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）? △H ＝－1160 kJ/mol

則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為：??????????? ???????????? 。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應的化學方程式為: 為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? （寫出1條即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:? NONO2N2。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是???????? ????? ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 ??????? g 。

（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1/

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

 

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ????????? （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ????????????? ．③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H ?? 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

 

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