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相同溫度下.中和10ml pH=10的氨水.須pH=2的鹽酸a ml,若中和10ml pH=11的氨水.須pH=1的鹽酸b ml.則a和b的關(guān)系. A.a>b B.a<b C.a=b D.無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，①pH=10氨水 ②pH=10氫氧化鈉溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�

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相同溫度下，中和10mL pH＝10的氨水，需pH＝2的鹽酸V1 mL，若中和10mL pH＝11的氨水，需pH＝1的鹽酸V2 mL，則V1和V2的關(guān)系是


  1. A.
    V1＜V2
  2. B.
    V1＝V2
  3. C.
    V1＞V2
  4. D.
    V1＝0.1V2

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相同溫度下，中和10mL pH＝10的氨水，需pH＝2的鹽酸V1 mL，若中和10mL pH＝11的氨水，需pH＝1的鹽酸V2 mL，則V1和V2的關(guān)系是

[　　]

A．V1＜V2
B．V1＝V2
C．V1＞V2
D．V1＝0.1V2

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常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號）

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常溫下，①PH=10氨水 ②PH=10氫氧化鈉溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是

A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同，水的電離程度不相同

B．若酸性HA比HB的強(qiáng)，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB

C．一定體積①、10mL③ 兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL

D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

 

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