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SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)   2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l)    H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo^—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強不變               B．體系的密度不隨時間改變

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)            D．CO與H₂的物質(zhì)的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6�，F(xiàn)將c mol·L^－1  CaCl₂溶液與2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄^3－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（H⁺）＞  C（HPO₄ ^2-）＞ C（H₃PO₄ ）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（OH^-）＞  C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄ ^2- ）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄^2－)＋3C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄^2－)＋C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO₃^－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）

已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是      

A．H₂O ( g ) ＝ H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g )  △H = +242 kJ/mol

B．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )     △H = －484 kJ/mol

C．H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = H₂O ( g )    △H = +242 kJ/mo

D．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g )    △H = +484 kJ/mol