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將1L一定濃度的CuSO₄溶液，用a、b兩個石墨電極電解，當a極上產生22.4L（標準狀況）氣體時，b極上有金屬析出。然后將a、b極電源反接，繼續(xù)通直流電，當b極上又產生22.4L（標準狀況）氣體時，溶液質量共減少227g，求：

（1）a極上產生22.4L（標準狀況）氣體時，b極增加的質量；

（2）求原溶液的物質的量濃度。

（1）a極上產生22.4L（標準狀況）氣體時，b極增加的質量；

（2）求原溶液的物質的量濃度。

將1L一定濃度的CuSO₄溶液，用a、b兩個石墨電極電解，當a極上產生22.4L（標準狀況）氣體時，b極上有金屬析出。然后將a、b極電源反接，繼續(xù)通直流電，當b極上又產生22.4L（標準狀況）氣體時，溶液質量共減少227g，求：

（1）a極上產生22.4L（標準狀況）氣體時，b極增加的質量；

（2）求原溶液的物質的量濃度。

（1）a極上產生22.4L（標準狀況）氣體時，b極增加的質量；

（2）求原溶液的物質的量濃度。

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：        。