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過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同），H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是．
（3）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO

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、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①反應體系選擇的酸是 （填“序號“）．
A．鹽酸      B．濃硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有 6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑“的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃（化學方程式已配平），試指出生成物A的化學式為，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；
（3）E₁的大小對該反應的反應熱有無影響？．（選填“有”或“無”）
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=．

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應速率的關(guān)系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，該電池正極的電極反應式為：，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應生成CO₂時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Ⅰ．設(shè)反應①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應①是（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=；
可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是： （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：→．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

（2011?河西區(qū)一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時問變化如圖所示．

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化事為．
③該條件下反應的平衡常數(shù)K的值為．當溫度降低時K值變大，剮該反應的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO₂還要求提供充足的O₂?某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．劃陰極反應式為：．