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4． 下列物質(zhì)的溶液中通適量CO2氣體.不產(chǎn)生白色沉淀的是 A．AlCl3 B．C6H5O Na C．NaAlO2 D．Na2SiO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥       b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，
但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是
b
b
（填字母）．
a．刷點(diǎn)油漆     b．包塑料層（鍍塑）    c．涂點(diǎn)油脂
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
a
a
 （填字母）．
a．有機(jī)高分子材料  b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（如圖1），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和一種單質(zhì)的物質(zhì)為
N2
N2
 （填化學(xué)式）．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的
Al（OH）3
Al（OH）3
 （填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．在煤中加入適量CaO，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
．
（3）某種食品的配料標(biāo)簽如圖2所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
雞蛋
雞蛋
，富含油脂的物質(zhì)是
棕櫊油
棕櫊油
．
②該配料中的
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
 有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗(yàn)通常是滴加碘水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．

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在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是
C
C
（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是
SO2
SO2
（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑
．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有
CD
CD
（填序號(hào)）．
A．酸性
B．吸水性
C．脫水性
D．強(qiáng)氧化性
（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液
褪色
褪色
，說(shuō)明這種氣體具有
漂白
漂白
性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
．
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？
不能
不能
（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑
品紅試液
品紅試液
．

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（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來(lái)漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會(huì)部分分解

實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成份是MnO2）為主要原料來(lái)制備高錳酸鉀，分兩步進(jìn)行：

第一步是將+4價(jià)的錳氧化成為+6價(jià),反應(yīng)方程式為： 

            

第二步是在通入CO2條件下使+6價(jià)的錳歧化為+7價(jià)和+4價(jià)（MnO2）。

實(shí)驗(yàn)流程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過(guò)程中需要用到的是

  A.蒸發(fā)皿   B.玻璃棒   C.鐵棒   D.坩堝   E.泥三角   F.燒杯   G.酒精燈 H.鐵坩堝

（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色

痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過(guò)多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ應(yīng)該在                  （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過(guò)使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時(shí)陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽(yáng)極的電極反為                                                                                              。

與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點(diǎn)是                                          。

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中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時(shí)，產(chǎn)生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L（標(biāo)況）．將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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（2011?福建）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解
通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：
把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
cd
cd
（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%
25%
．
（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是
B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中
B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中
．

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