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8．1894年偉大的化學(xué)家鮑林教授謝世時.留給后人很多謎團(tuán).其中一個結(jié)構(gòu)式如圖所示.老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式?它是生命的前物質(zhì)?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知.也許這是永遠(yuǎn)無法解開的謎,也許你有朝一日能解開它.某同學(xué)對此結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有如下的推測.你認(rèn)為不正確的是 A．它的分子式是C6N10H2O2 B．因其含氮量高.有可能作炸藥 C．它可以與別的物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng) D．該物質(zhì)最多可以有18個原子處于同一個平面上 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2011年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(Linus Pauling)教授誕辰110周年(1901～ 1994)。1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如圖，老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是一個永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。不管結(jié)果如何，讓我們對這個結(jié)構(gòu)式試作一番考察
(1)它的分子式是__________。
(2)它的所有原子是否處于同一個平面上？__________
(3)它是否帶有電荷？____________。
(4)該分子中sp雜化的N原子有____個；sp2雜化的N原子有______個；sp3雜化的N原子有____個。

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1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題；
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負(fù)性降低，
自上而下電負(fù)性降低，
；  簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
．  
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
．

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（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細(xì)分析，完成下列有關(guān)問題：

（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為______；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________________________。?

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為__________，其理由是__________。

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（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

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