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28． (1)水的質量為 g.CO2的質量為 g. (2)該燃料分子中碳.氫原子的數(shù)目比為 . (3)分子式為 .結構簡式為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制排放量的同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。利用CO₂在適當條件下合成甲醇和水。在2L的密閉容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。測得CO₂(g)和CH₃OH(g) 的濃度隨時間變化如圖所示

（1）從反應開始到平衡，v(H₂)＝_____________；
（2）下列能說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________
A.CO₂和CH₃OH的濃度相等
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.3V正(H₂)= V逆(CH₃OH)
D.混合氣體的相對平均分子質量不再發(fā)生變化
（3）能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有_______________。
（4）若在相同的條件下，同一容器中充入2 molCH₃OH和2 mol H₂O(g)，達到化學平衡狀態(tài)時n(CO₂)= ____________；CH₃OH的轉化率=_________________。

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（1）質量相等的HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有分子數(shù)目由多到少的順序是______________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是__________，密度最小的是_____________。
（2）在標準狀況下，將________L NH₃溶于水得到0．5 mol·L^-1的氨水500mL；配制100mL 0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃·10H₂O _________g。
（3）在一定溫度和壓強下，30體積氣體A₂跟10體積的氣體B₂化合生成20體積某氣體C，則該反應的化學方程式為（氣體C的化學式用A、B表示）_________________________。

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（1）在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-離子與H₂O分子數(shù)之比是_______。

（2）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl₂的質量分數(shù)為__________，KCl與CaCl₂的物質的量之比為__________，含1 mol Cl^-的該混合物的質量是____________g。

（3）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為__________。

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（1）在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-離子與H₂O分子數(shù)之比是_______。

（3）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為__________。

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(16 分)

為減小CO₂對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

(1) ①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。