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教材中經常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質檢驗．



（1）請按要求填充下表空格

實驗名稱	選用的儀器（填字母）	C或D中所盛試劑（填名稱）	C或D中的現(xiàn)象
區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3	BD	澄清石灰水	______
銅和濃硫酸反應	AC	______	溶液紅色褪去
制備乙酸乙酯	______	飽和碳酸鈉溶液	上層有透明油狀液體產生并有香味

（2）針對上述實驗下列說法正確的是（填字母代號）______．
A．Cu和濃硫酸反應時，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花
B．加熱已吸收Cu和濃硫酸反應生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色
C．制備乙酸乙酯時，裝置C的導管末端在液面以下
D．B裝置可用于制備氨氣．

（2007?天津）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S₂C1₂粗品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12+C12   △  .   2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：；E中反應的化學方程式：．
（3）C、D中的試劑分別是、．
（4）儀器A、B的名稱分別是、，F(xiàn)的作用是．
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）、，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和．

（2011?深圳模擬）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有種可能的情況．
（2）對于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）設計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據(jù)（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl． 白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl．
步驟2： 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩． 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．	固體溶解得無色溶液 固體溶解得無色溶液
步驟3： 試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置 試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
步驟4： 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
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