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7．下列化學(xué)反應(yīng)中.HCl部分被氧化的是 ( ) A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+ MnCl2+2H2O C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號
V（燒堿溶液）/mL
V（鹽酸）/mL
初始讀數(shù)
末尾讀數(shù)
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______    _％。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準溶液用酸式滴定管原因為       。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

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（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用       滴定管盛裝標(biāo)準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積(mL)

滴入NaOH溶液的體積(mL)

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

 

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題： 

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號
待測HCl溶液的體積(mL)
滴入NaOH溶液的體積(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題： 
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號
待測HCl溶液的體積(mL)
滴入NaOH溶液的體積(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題： 
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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