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28.解:(1) w = 0.20mol/L×1L × 40g/mol = 8 g (2)MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl c(Mg2+) = = 0.2mol/L (3)MgCl2 Mg + Cl2↑ V(Cl2) = 0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol = 0.448L 答:略 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用如圖所示的裝置進行電解.A中盛有AgNO3溶液,B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色.則:
(1)電源的F端為
極.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是
石墨極有氣泡產(chǎn)生
石墨極有氣泡產(chǎn)生
Cu極周圍變藍色
Cu極周圍變藍色
,
溶液中有藍色沉淀生成
溶液中有藍色沉淀生成

(4)室溫下,若從電解開始到時間t s,A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L,B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O)ωg.若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測定電解后,A中溶液體積恰為1000mL,則①A溶液的pH為
2
2

②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為
142w
322(w+0.18)
×100%
142w
322(w+0.18)
×100%
(列出算式即可.)

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在一定條件下,向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某一時刻達到化學平衡時,測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是

A.c(Z)=0.75 mol·L-1                                        B.c(Z)=1.20 mol·L-1

C.c(W)=0.80 mol·L-1                                      D.c(W)=1.00 mol·L-1

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反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A.V(X)=0.05mol·L—1·min—1           B.V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1

C.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1           D.V(W)=0.05mol·L—1·s—1

 

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在一定條件下,密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1,達平衡后,測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是                    (   )  

A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1

C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

 

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反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行,5 min后Y減少了0.1 mol,則此反應(yīng)的平均速率v為(    )

A.v(X)=0.03 mol·L-1·min-1                        B.v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1

C.v(Z)=0.02 mol·L-1·min-1                        D.v(W)=0.02 mol·L-1·min-1

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