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4．下列物質(zhì)屬于離子化合物是 ( ) A．CO2 B．H2O C．NaOH D．HCl 【查看更多】

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．O₃ B．H₂O C．K₂SO₄ D．CO₂

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（2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H的電子式：

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O

．
①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是

H₂O SO₂ CO₂

（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是

酸性KMnO₄溶液

，反應(yīng)的離子方程式是

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol

．
③AO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5mol/L

．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-

△

.

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-

2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-

△

.

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-

．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是

4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O

．

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隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）₂₃V在元素周期表位于第周期族。工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為。

（2）反應(yīng)①的目的是。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量： VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + H⁺ → VO²⁺ + CO₂ + ______。

短線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)后，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式。。

（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH₄VO₃在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如下圖所示。則NH₄VO₃在分解過(guò)程中。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同時(shí)分解失去H₂O和NH₃

D．同時(shí)分解失去H₂、N₂和H₂O

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（2011?寶雞模擬）A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍； D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，寫(xiě)出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式

．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

CH₄、CO₂、CS₂

．（只要求寫(xiě)出兩種，用化學(xué)式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時(shí)與B反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaO+3C

高溫

.

CaC₂+CO↑

CaO+3C

高溫

.

CaC₂+CO↑

（4）寫(xiě)出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：

Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是

CO、SO₂、H₂S等

（至少寫(xiě)出兩種）．某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H₂S+O₃=SO₂+H₂O

．

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X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽(yáng)離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

（1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱(chēng)是________，儀器的連接順序?yàn)閍→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCl_n，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學(xué)式為_(kāi)_________。

②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會(huì)變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關(guān)系為：

（用實(shí)際離子符號(hào)表示）

（3）已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1。現(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2 mol，與O₂完全燃燒生成H₂O(l)和CO₂(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫(xiě)出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

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