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NH3(g)燃燒生成NO2和H2O(g).已知 (1)2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = -483.6 kJ/mol (2)N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) △H = +67.8kJ/mol (3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) △H = -92.0kJ/mol (4)H2O(l)＝H2O(g), ΔH=+44kJ/mol 則NH3(g)的燃燒熱是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號(hào)） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
 
；
（3）書寫熱化學(xué)方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
 
．

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填空并寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。
①寫出肼和過氧化氫的電子式：  肼___________，過氧化氫___________ 。
②寫出熱化學(xué)方程式________________________。
③已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_________ kJ。
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有
4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出445kJ的熱量。 _______________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： ______________________________
（4）已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①寫出肼(N2H4)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．
（1）生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=______（填數(shù)值）
②400°C時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不確定”）
（3）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃�，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并達(dá)到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率______乙容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol則氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

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