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對于可逆反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生改變的是（　�。�

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)物與生成物的濃度，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當(dāng)v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度  ②減小A的濃度③增大壓強
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因．