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用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積測(cè)量.設(shè)正確的讀數(shù)為n mL.仰視讀數(shù)為x mL.俯視讀數(shù)為y mL.若x>n>y.則所用量器是( ) A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.移偏管 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積測(cè)量，設(shè)正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x＞n＞y，則所用量器是(    )

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.移液管

   

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用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積測(cè)量，設(shè)正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x>n>y，則所用量器是

A、量筒    B、滴定管    C、容量瓶       D、移偏管

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(1)用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積計(jì)算，設(shè)正確讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL．若x＞n＞y，則所用量器是________

A、量筒

B、酸式滴定管

C、容量瓶

D、堿式滴定管

(2)試管內(nèi)壁附有下列物質(zhì)，能用稀鹽酸除去的是________

A、盛石灰水后留下的白色固體

B、用足量H2還原CuO后留下的紅色固體

C、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

D、用足量CO還原Fe2O3后留下的黑色固體

(3)中和滴定過程中，下列操作能否使測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液的濃度數(shù)值)發(fā)生偏差，下列情況下使測(cè)定結(jié)果偏高的是________(用序號(hào)填寫)

A、滴定管用蒸餾水潤洗后立即用于中和滴定

B、滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失

C、滴定完畢，尖嘴外留有液滴或標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外

D、滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖下滴定管尖嘴口的半滴溶液至錐形瓶中

E、滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)

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對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：______
（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=______．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）數(shù)學(xué)公式2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=______；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為______kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
I：t4-t5階段改變的條件為______，
II：B的起始物質(zhì)的量為______．

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