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23．難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡.在常溫下.溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù).該常數(shù)叫溶度積 Fe2+ (aq)+ S2-(aq) .Ksp = c(Fe2+)·c(S2-) = 6.25×10-18 .溶液里各離子濃度冪的乘積.大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解.試根據(jù)上述原理.計(jì)算: (1)求常溫下FeS的溶解度.(設(shè)飽和溶液的密度為1g.cm-3) (2) 求常溫下H2S的飽和溶液中.c(H+)與c(S2-)間存在關(guān)系有 [c (H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22.在該溫度下.將適量FeS投入H2S飽和溶液中.欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L.應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各離子濃度冪的乘積，大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解。試根據(jù)上述原理，計(jì)算：
（1）求常溫下FeS的溶解度________g/100g水）。（設(shè)飽和溶液的密度為1g·cm-3）
（2）求常溫下H2S的飽和溶液中，c(H+)與c(S2-)間存在關(guān)系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？（已知：lg2≈0.3）

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難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡，在常溫下，溶液里各離子濃度的系數(shù)次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（Ksp）。例如，Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=［Cu2+］［OH-］2=2×10-20mol3?L-3。
（1）某CuSO4溶液里［Cu2+］=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_________。
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)________。

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難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它 們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（Ksp）。

Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－ Ksp＝c（Cu2＋）·{c（OH－}2＝2×10－20。

溶液里各離子濃度（加上其方次）的乘積大于濃度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整 溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

 

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難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它 們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（Ksp）。

Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－ Ksp＝c（Cu2＋）·{c（OH－}2＝2×10－20。

溶液里各離子濃度（加上其方次）的乘積大于濃度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整 溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

 

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難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)．例如FeS(s)Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各離子濃度冪的乘積，大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解．試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

(1)

求常溫下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設(shè)飽和溶液的密度為1 g.cm－3)

(2)

求常溫下H2S的飽和溶液中，c(H+)與c(S2－)間存在關(guān)系有[c (H+)]2·[c(S2－)]＝1.0×10－22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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