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19.A~K均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì).其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.A為金屬氧化物.D為紅棕色粉末.K為白色膠狀沉淀(圖中部分反應(yīng)條件及反應(yīng)物或產(chǎn)物未注明).試填寫下列空白: (1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A .D , (2) C與D的混合物通常稱 , (3) 寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式: A ®J , G+B ® H , (4) I的溶液通常顯酸性.請用離子方程式解釋原因 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A~K均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.A為金屬氧化物,D為紅棕色粉末,K為白色膠狀沉淀(圖中部分反應(yīng)條件及反應(yīng)物或產(chǎn)物未注明).試填寫下列空白:
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A
 
,D
 

(2)C與D的混合物通常稱
 
;
(3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:
A→J (離子方程式)
 
;
G+B→H (化學(xué)方程式)
 
;
(4)I的溶液通常顯酸性,請用離子方程式解釋原因
 

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(6分)已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題:


(1)C是     ,H是     (填化學(xué)式);

(2)A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為     。

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圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、H是短周期元素組成的常見氣體單質(zhì),B是日常生活常見金屬,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去).請回答以下問題:
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(1)D的電子式是
 
,G的結(jié)構(gòu)式是
 
;
(2)C的水溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是
 
(用離子方程式表示);
(3)寫出J+I→F的離子方程式:
 

(4)在298K,100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol A,實驗測得溶于水的A約有
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與水反應(yīng),請估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;(忽略溶液體積變化)
(5)25℃時,2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)得到(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙.若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10].

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(6分)下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題:

(1)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

(2)CO2 的電子式為                         

(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。

(4)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式                                      。

 

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(6分)下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題:
(1)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
(2)CO2的電子式為                        。
(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
(4)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式                                     。

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