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某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是．
（2）哪一段時段的反應速率最小，原因是．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）．

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應的化學方程式：①②．所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為．（液體的體積變化忽略不計）
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖所示，序號“5”氫化物的化學式為，序號“1”氫化物的電子式為．

實驗題：某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究．
（1）寫出甲中反應的化學方程式：．
（2）乙試管口的棉花應沾有的試劑是，其作用是．
（3）實驗小組成員觀察乙試管內(nèi)液體變化是．
（4）充分反應后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入NaNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應的離子方程式為．
（5）在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是．（填字母）
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．

在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）