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將CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，有關反應的離子方程式書寫正確的是     （     ）

A．Na₂CO₃ + Ca²⁺ === CaCO₃ ↓+ 2Na²⁺   B． CO₃^2- + Ca²⁺ === CaCO₃ ↓    

C． CaCl₂ + CO₃^2- === CaCO₃ ↓+ 2Cl^-    D． Cl^- + Na⁺ === NaCl

（16分）請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳
納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：
___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______=" ___" CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是____________。

（16分）請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳

納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：

___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______= ___ CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O

請完成并配平上述化學方程式。

（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是____________。

A．使用高效催化劑            B．降低反應溫度

C．增大體系壓強              D．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關系如右圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是__________；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K =_______________________。

③已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣的熱化學方程式為_________。

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)K_sp=

c(Ca²⁺)·c(CO₃^2—)=2.8×10⁻⁹。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為________________________。