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一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol^－1 (Q>0)
在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁      Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      (稀有氣體不參與反應)。