試分析下圖中各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。

已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，寫出上列各步反應(yīng)的離子方程式。

（Ⅰ）                                                      。

（Ⅱ）                                                      。

（Ⅲ）                                                       。

（IV）                                                         。

I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中固體X是E受熱分解反應(yīng)的催化劑。
    

（1）試寫出各物質(zhì)的化學式：A______、B______、C_________、D_________、E_________、F_________。
（2）amolA無論按途徑（Ⅰ），還是按途徑（Ⅱ），只要完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生F的物質(zhì)的量均為______mol，請從得失電子守恒的角度分析其原因_____________
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