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（7分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

（1）托盤(pán)天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測(cè)液備用。

（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在已經(jīng)潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在          處，并記下刻度。

（3）取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。用甲基橙試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由          剛好至        色時(shí)為止。

（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的                。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴   

E．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

（7分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

（1）托盤(pán)天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測(cè)液備用。

（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在已經(jīng)潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在          處，并記下刻度。

（3）取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。用甲基橙試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由          剛好至        色時(shí)為止。

（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的               。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴   

E．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。

（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：      ；

預(yù)期現(xiàn)象是：

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色，

②其中加入      mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。

然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。

本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果

應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表

表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而      的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為      mol·L^-1、草酸濃度為      mol·L^-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間

（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為      mol·L^-1和      mol·L^-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。

結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（7分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）托盤(pán)天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測(cè)液備用。
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在已經(jīng)潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在         處，并記下刻度。
（3）取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。用甲基橙試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由         剛好至       色時(shí)為止。
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的               。