25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
| 弱酸化學式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 |
回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH
3COONa、NaHCO
3、NaCN溶液中CH
3COO
-、HCO
3-、CN
-的大小關系為：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na
+）=c（CN
-），則
a
＜
＜
b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小
醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大
電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變
（4）合成氨發(fā)生的反應為N
2+3H
2 2NH
3．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol
-2．?L
2．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N
2）
正＜
＜
v（N
2）
逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由
Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
．
