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有a.b兩個(gè)密閉容器.已知a容器的容積不變.b容器中的活塞可以上下移動(dòng).以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等.在相同條件下將3molA, 1molB分別同時(shí)混合于a.b兩容器中.發(fā)生反應(yīng)3A 2C. (1)達(dá)平衡時(shí).a中A.C的濃度分別M mol·L-1和N mol·L-1, b中A.C的濃度分別為m mol·L-1和n mol·L-1.則M m,(填“> , “< 或無(wú)法比較) (2)若將2molC和2molD充入a中.保持溫度不變.平衡時(shí)C的濃度為Ymol·L-1.則Y和N之間的關(guān)系為Y N,(填“> .“< 或無(wú)法比較) (3)若將4molC和2molD充入a中.保持溫度不變.平衡時(shí)A的濃度為W mol·L-1.則 A.W=2M B.W<M C.M<W<2M D.W>2M (4)保持溫度不變.按下列比例分別充入a.b兩容器中.達(dá)到平衡后a中C的濃度仍為N mol·L-1的是 .b中C的濃度仍為n mol·L-1的是 . ①6molA+2molB ②3molA+2molC ③2molC+1molB+1molD ④2molC+1molD ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是
X
X
；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b、d
b、d
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．
②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）
=
=
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是
C
C
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
．

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已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫(huà)出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強(qiáng)/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是    ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是    ．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=    mol?L-1?min-1．
②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=    ．
③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是    （填序號(hào)）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是    ．

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是    ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是    ．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=    mol?L-1?min-1．
②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=    ．
③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是    （填序號(hào)）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是    ．

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已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫(huà)出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強(qiáng)/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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