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圖中C%表示某氣體反應物在體系中的百分含量.v表示反應速率.P表示壓強.t表示反應時間.圖(甲)為溫度一定時.壓強的關系曲線.圖(乙)為壓強一定時.在不同時間體系中某氣體反應物的百分含量(C%)與溫度的關系曲線.同時符合以下兩個圖像的反應是( ) A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O B.N2O3(g) NO2 C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3 D.CO2 2CO (甲) (乙) 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式
 
．
（2）該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
濃度/（mol?L-1） 0.54 0.68 0.68
①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中
 
點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B
 
D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是
 
．
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是
 

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產物．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數表達式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．該條件下的平衡常數K=
5.33
5.33
（可用分數表示），溫度升高，K值
減少
減少
（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號）．
a．向正反應方向移動    b．向逆反應方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
（4）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小、”“不變”）．對反應熱是否有影響？
無
無
，原因是
催化劑不能改變反應物的總能量與生成物總能量的差值，即反應熱不變
催化劑不能改變反應物的總能量與生成物總能量的差值，即反應熱不變
．

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向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
（1）CH4的燃燒熱△H______△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大�。篍II______EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應Ⅳ，測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖所示[第9min前H2O（g）的物質的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內，H2的平均反應速率υ（H2）=______mol?-1；
②反應在5min時的平衡常數K=______；
③第6min時改變的條件是______；判斷理由是______；
④比較第5min時的平衡常數K5min與第10min時平衡常數K10min的大�。篕5min______K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．

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如圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質F的化學式：
NO2
NO2
．
（2）物質B的電子式：
．
（3）寫出C→E的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．
（4）寫出G→E的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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T℃時，反應物生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度C的變化如圖甲所示；若保持其他條件不變時，溫度分別為T1，T2時，X的體積分數、溫度與時間關系如圖乙所示．則下列結論正確的是（　�。�
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A、在t1時間內，用X表示該反應的平均速率為0.6mol/L?minB、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強平衡向逆反應方向移動C、T℃時，在相同容器內若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ進行反應，平衡時Z的濃度仍為0.4mol/LD、其他條件不變，溫度升高時，正逆反應速率都加快，Y的轉化率也加大

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