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20．將6mol H2和2mol N2混合后置于體積可變的等壓容器中.在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí).測得氣體的總物質(zhì)的量 為7.6mol.若H2.N2.NH3的起始物質(zhì)的量分別用a.b.c表示.回答下列問題: ⑴在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量N2.體系中N2的體積分?jǐn)?shù) (填“增大 或“減小 或“不變 ).若要使H2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同.可采用的措施有 或 . ⑵若起始時(shí)a=3mol.b=1mol.且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同.則起始時(shí)c的值為 (填“某一數(shù)值 或“任意值 ). ⑶若要使反應(yīng)開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同. 則起始時(shí)c的取值范圍為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應(yīng)2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應(yīng)3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
18.56
18.56
．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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