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3．煅燒硫鐵礦石(主要成分是FeS2).可獲得制取硫酸所需的SO2.反應(yīng)方程式為: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.為了提高SO2的生成速率.下列措施可行的 ( ) A．增加硫鐵礦石的投入量 B．增加爐的高度 C．降低溫度 D．升高溫度 4．如圖所示.三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中.在甲中加入CaO固體.在乙中加入NH4NO3晶體.在丙中加入NaCl固體.下列敘述正確的是( ) A．甲燒瓶中氣體顏色變淺 B．乙燒瓶中氣體顏色變深 C．丙燒瓶中氣體壓強(qiáng)明顯增大 D．上述三種說(shuō)法都不正確 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

煅燒硫鐵礦石(主要成分是FeS2)，可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

[　　]

A．

增加硫鐵礦石的投入量

B．

增加爐的高度

C．

降低溫度

D．

升高溫度

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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的  （    ）

A．增加硫鐵礦石的投入量        B．增加爐的高度

C．降低溫度                    D．升高溫度

 

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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）
A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度

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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的


  1. A.
    增加硫鐵礦石的投入量
  2. B.
    增加爐的高度
  3. C.
    降低溫度
  4. D.
    升高溫度

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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）

A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度

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