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掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸�、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅�氧化碳�、呓饘俟�（俗稱水銀）�、嗦然�鈉�、崽妓徕}�、饴葰�
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的 化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置

	符合的條件	物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1）	混合物	稀硫酸、空氣 稀硫酸、空氣
（2）	電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電	HCl HCl
（3）	電解質(zhì)，但難溶于水	CaCO3 CaCO3
（4）	非電解質(zhì)	NH3、CO2 NH3、CO2
（5）	既不是電解質(zhì)，也不是 非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電	Cu、Hg、稀硫酸 Cu、Hg、稀硫酸

下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種短周期元素組成．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、D、K均為含A元素．單質(zhì)A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．（提示：NH₃和H₂O、NH₂^-、OH^-的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似．）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物質(zhì)H，在實(shí)驗(yàn)室保存堿液（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹銎湓�因�?!--BA-->
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體單質(zhì)B溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
（3）寫出化學(xué)式：化合物C，化合物F．
（4）寫出圖中下列序號(hào)的離子方程式：
反應(yīng)④；
反應(yīng)⑤．

A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價(jià)為+2、+3，能形成各種有色配離子．

	A	B	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-3	-2
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．（用元素符號(hào)表示）
（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）₆]^4- 是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為，D元素的化合價(jià)為
②寫出[Co（AD）₆]^4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co（AD）₆]^3-的離子方程式：．

Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干．
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定沒有的離子是；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無影響；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．

（2009?吉林模擬）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍．B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式；
（2）C₂B₂的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為；
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物．寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為；
（5）在通常狀況下，若1gA氣體在D氣體中燃燒生成AD氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2mol AD氣體完全分解生成A氣體和D氣體的熱化學(xué)方程式為．