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將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5mol CO₂，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂．這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�

（2010?桂林二模）某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行“一器多用”的實(shí)驗(yàn)探究（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行“H₂的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．組裝裝置并檢驗(yàn)氣密性
b．裝入藥品，關(guān)閉活塞m和n，固定在鐵架臺(tái)上
c．打開分液漏斗活塞m，使反應(yīng)開始
d．當(dāng)觀察到B中有較多氣體時(shí)，打開活塞n并點(diǎn)燃?xì)怏w
回答下列問題：
①以上某步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處
②該小組同學(xué)在進(jìn)行c步驟操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的溶液不能滴下，你認(rèn)為可能的原因有．
（2）該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體，用字母代號(hào)填空：下列氣體中哪些可以用該裝置來制取和收集；若將裝置B中的水換成CCl₄，下列氣體中哪些可以用該裝置來制取和收集．
A．O₂　　　B．NO　　　C．SO₂　　　D．NH₃　　　E．C₂H₂　　　F．C₂H₄
（3）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)，讀數(shù)為40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待測醇，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行第二次讀數(shù)，讀數(shù)為264.0mL（所有數(shù)據(jù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)值）．讀數(shù)時(shí)要注意的是：一是使視線與凹液面最低處相平，二是．
②為了進(jìn)一步確定該醇的結(jié)構(gòu)，又將0.62g該醇充分燃燒，可以生成0.02mol的CO₂和0.03mol的H₂O，已知兩個(gè)或者兩個(gè)以上的羥基連在同一個(gè)C原子上不能形成穩(wěn)定的醇，根據(jù)上述信息計(jì)算確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡式為．

某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種．一化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請(qǐng)協(xié)助完成，并回答有關(guān)問題．
（1）李同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，確定其組成．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①	取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色
②	將“①”中所得溶液分成兩份；向其中一份滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	若溶液變?yōu)?!--BA--> 血紅色 血紅色 ，說明有Fe2O3存在
③	在另一份中加入少量KMnO4溶液	若溶液 紫色褪去 紫色褪去 ，說明有FeO存在

（2）王同學(xué)查閱資料后獲悉：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O，并擬用下列裝置進(jìn)行定量探究．

①裝置甲的作用是；裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，王同學(xué)發(fā)現(xiàn)打開分液漏斗旋塞，濃硫酸無法滴下，原因是．
③若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.04g，完全反應(yīng)后丁中生成沉淀的質(zhì)量為9.85g．試通過計(jì)算確定該鐵的氧化物的成分及其物質(zhì)的量之比．

（2010?漳州二模）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的雜化類型相同，PCl₃分子的空間構(gòu)型是．
（3）鈦原子的電子排布式為．在濃的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學(xué)式為，形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子或離子是（填化學(xué)式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為．

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1mol/L H₂SO₄、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ．取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃．
Ⅱ．另取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L H₂SO₄．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段時(shí)間后，分別混合并攪拌．
Ⅴ．記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)．
（1）步驟Ⅲ的操作為．
（2）該實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是．