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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯價(jià)，D顯價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含個σ鍵，個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為．

4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出反應(yīng)類型A→B，E→F．
（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有種（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個取代基，其中三個為甲氧基（-OCH₃），其在苯環(huán)上位置與C相同；③含-COO-基團(tuán)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式．由C→D的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH₂為原料，合成 ．合成過程中無機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：①；  ②；③．

A（C₁₀H₁₀O₂）是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，A沒有酸性，能使溴水褪色．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．
現(xiàn)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，合成路線如下：

已知：烯醇結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動異構(gòu)化為醛：即R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO．
（1）B中官能團(tuán)的名稱
（2）反應(yīng)⑦屬于消去反應(yīng)
A加成反應(yīng)   B消去反應(yīng)   C氧化反應(yīng)  D取代反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
（4）反應(yīng)⑦生成的有機(jī)物F有兩種可能，結(jié)構(gòu)簡式分別為．
（5）①寫出G與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的方程式
②與G互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種的G同分異構(gòu)體有種．
（6）A在一定條件下能生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A  B  C   D
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體、晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．