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[例題精選]: 例1:右圖中x.y分別是直流電源的兩極.通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加.b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出.符合這一情況的是 a極板 b極板 x電極 Z溶液 A 鋅石墨負(fù)極 CuSO4 B 石墨石墨負(fù)極 NaOH C 銀鐵正極 AgNO3 D 銅石墨負(fù)極 CuCl2 解析:通電后a極板增重.表明溶液中金屬陽(yáng)離子在a極板上放電.發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì).因此可確定a極板是電解池的陰極.與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極.選項(xiàng)C中x極為正極.故C不正確.A中電解液為CuSO4溶液.陰極a板上析出Cu而增重.陽(yáng)極b 板上由于OH-離子放電而放出無(wú)色無(wú)臭的O2.故A正確.B中電解液為NaOH溶液.通電后陰極a上應(yīng)放出H2.a極板不會(huì)增重.故B不正確.D中電解液為CuCl2溶液.陰極a板上因析出Cu而增重.但陽(yáng)板b板上因Cl-離子放電.放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2.故D不正確. 答案:A. 例2:蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用.在充電時(shí)起電解池的作用.下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng): 下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是: A．放電時(shí).Fe是負(fù)極.NiO2是正極 B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中 C．充電時(shí).陰極上的電極反應(yīng)為: D．放電時(shí).電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 解析:蓄電池放電時(shí)起原電池作用.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬.A正確.放電時(shí).Fe是原電池的負(fù)極.Fe失電子被氧化成Fe2+離子.由于負(fù)極--Fe的附近聚集較多的Fe2+離子.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng).D不正確.充電時(shí)蓄電池起電解池作用.充電時(shí)電源的負(fù)極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極(Fe.此時(shí)作為電解池的陰極)相連接.發(fā)生還原反應(yīng):.C正確.該蓄電池的放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)分別是: 放電:負(fù)極正極充電:陰極陽(yáng)極可見(jiàn)反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的.B不正確. 答案:B.D. 例3:右圖中電極a.b分別為Ag電極和Pt電極.電極c.d都是石墨電極.通電一段時(shí)間后.在c.d兩極上共收集到336mL氣體.回答: (1)直流電源中.M為極. (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 .其質(zhì)量為 g. (3)電源輸出的電子.其物質(zhì)的量與電極b.c.d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2∶ ∶ ∶ . (4)AgNO3溶液的濃度(填增大.減小或不變.下同) .AgNO3溶液的pH .H2SO4溶液的濃度 .H2SO4溶液的pH . (5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%.則原有5.00%的H2SO4溶液為 g. 解析:電解5.00%的稀H2SO4.實(shí)際上是電解其中的水.因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2.陽(yáng)極產(chǎn)生O2.且.據(jù)此可確定d極為陰極.則電源的N極為負(fù)極.M極為正極.在336mL氣體中..為0.01mol..為0.005mol.說(shuō)明電路上有0.02mol電子.因此在b極產(chǎn)生.即 0.02mol的Ag.則n ∶n(O2) ∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1. 由Ag電極和AgNO3溶液組成的電鍍池.在通電一定時(shí)間后.在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量.等于Ag電極被還原給溶液補(bǔ)充的Ag+離子的物質(zhì)的量.因此[AgNO3]不變.溶液的pH也不變.電解5.00%的H2SO4溶液.由于其中的水發(fā)生電解.因此[H2SO4]增大.由于[H+]增大.故溶液的pH減小. 設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg.電解時(shí)消耗水0.01×18 = 0.18g.則:.解得:. 答案:2∶∶1,(4)不變.不變.增大.減小,(5)45.18. 例4:有一硝酸鹽晶體.其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g·mol-1.取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液.將此溶液倒入右圖所示裝置中.用石墨作電極進(jìn)行電解.當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí).溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出.在A極得到金屬0.32g.回答: (1)金屬M(fèi)的原子量為 .x = . n = . (2)C極為極. (3)電解后溶液的pH為(設(shè)電解前后溶液的體積不變) . 解析:(1).含金屬M(fèi)也為.M的原子量. 解得: 188 + 18 n =242.n = 3. (2) 因?yàn)榻饘僭贏極析出.所以A極是電解池的陰極.則C極是電源的負(fù)極. (3)有0.01mol電子通過(guò)電極.就有0.01mol OH-放電.在溶液中就生成0.01mol H+. 答案:1. [綜合練習(xí)]: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于兩三種有機(jī)物形成的混合物，要確定其組成或體積比常用平均式量法或平均化學(xué)式法．下面是高中階段某同學(xué)歸納的例題，其中推理不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?/P>
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A．	兩種氣態(tài)烴形成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒生成0.16 mol　CO₂和3.6 g水，則一定有甲烷，可能有乙烯或丙炔．
B．	常溫下兩種氣態(tài)烴混合氣體0.1 mol，完全燃燒生成0.2 mol　CO₂和2.7 g水，則一定有乙炔，可能有乙烯或乙烷．
C．	常溫下一種烯烴和炔烴形成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度為13.5，則一定是由乙炔和乙烯組成
D．	一定條件下三種炔烴組成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度為20，則一定有乙炔，而丙炔則不能確定．