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下列說法正確的是: A.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài) B.酸性氧化物一定能與堿反應生成鹽和水 C.酸性氧化物有可能是金屬氧化物 D.非金屬氧化物都是酸性氧化物 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是:

       A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4

       B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3

       C.B和Cl2的反應是氧化還原反應

       D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質:

【解析】若F是硫酸,則E是SO3,D是SO2,C是單質硫,則A可以是Na2S,B是硫化氫,A正確。當X是強堿時,A、B、C、D、E、F可以分別是NH4NO3、NH3、N2、NO、NO2、HNO3,B正確。氯氣具有強氧化性,而C又是單質,所以反應一定氧化還原反應。所以選項D是錯誤的,答案選D。

 

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下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是:

       A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4

       B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3

       C.B和Cl2的反應是氧化還原反應

       D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質:

【解析】若F是硫酸,則E是SO3,D是SO2,C是單質硫,則A可以是Na2S,B是硫化氫,A正確。當X是強堿時,A、B、C、D、E、F可以分別是NH4NO3、NH3、N2、NO、NO2、HNO3,B正確。氯氣具有強氧化性,而C又是單質,所以反應一定氧化還原反應。所以選項D是錯誤的,答案選D。

 

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有下列三種制取氯氣的方法:①實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣;②KMnO4是一種常用的氧化劑.在酸性條件下,可用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣,其中被還原成Mn2+;③歷史上曾用“地康法”制氯氣,是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣.比較以上三個反應,下列說法不正確的是

[  ]

A.三個反應中,HCl均是還原劑,Cl2為氧化產物

B.三個反應中,可以判斷氧化能力從強到弱順序為KMnO4>MnO2>O2

C.用三種方法制取1mol氯氣,轉移電子數目相等

D.等物質的量的二氧化錳、高錳酸鉀、氧氣與足量HCl反應,生成Cl2的物質的量相等

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(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
(1)對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是       
(填序號)

序號
A
B
C
D
目的
壓強對平衡的影響
溫度對轉化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數的影響
圖示




(2)在5000C有催化劑存在的條件下,向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變,乙保持壓強不變,充分反應后,均達平衡狀態(tài),此時SO3的體積分數甲
      乙。(填“>”“<”或“="”" )
(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下,反應進行到狀態(tài)D時,v     v。(填“>”“<”或“="”" )
Ⅱ.T3溫度下,平衡時測得反應放出的熱量為Q1,在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新達到平衡,測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。(填序號)
A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
 
(4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化劑作用下加熱,當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡,此時測得氣體壓強為反應前的82.5%,則SO2的轉化率為                   
。5)若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽,已知該酸式鹽溶液呈弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。(用離子濃度符號表示)
。6)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=5的H2SO3溶液,則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為                。(已知該溫度下H2SO3的電離常數:Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

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(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
(1)對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是       
(填序號)
序號
A
B
C
D
目的
壓強對平衡的影響
溫度對轉化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數的影響
圖示




(2)在5000C有催化劑存在的條件下,向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變,乙保持壓強不變,充分反應后,均達平衡狀態(tài),此時SO3的體積分數甲
      乙。(填“>”“<”或“="”" )
(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下,反應進行到狀態(tài)D時,v     v。(填“>”“<”或“="”" )
Ⅱ.T3溫度下,平衡時測得反應放出的熱量為Q1,在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新達到平衡,測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。(填序號)
A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
 
(4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化劑作用下加熱,當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡,此時測得氣體壓強為反應前的82.5%,則SO2的轉化率為                   。
。5)若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽,已知該酸式鹽溶液呈弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。(用離子濃度符號表示)
 (6)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=5的H2SO3溶液,則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為                。(已知該溫度下H2SO3的電離常數:Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

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