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（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，該反應的化學方程式為                                    ；
生成0.1molK₂FeO₄轉移的電子的物質的量       mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
放電時電池的負極反應式為           。充電時電解液的pH       （填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。
（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是        （填寫字母）；
②20℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝           mol·L^－1。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是      ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
（4）已知Al(OH)₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。當溶液pH=5時，某溶液中的
Al³⁺    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時，沉淀完全）。

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物質在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br^-)/c(Cl^-)=        。

（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO₃    ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物質在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度由大到小的順序是：    

                                    。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br^-)/c(Cl^-)=       。

（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO₃    ②H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。