如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）、．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質的量；                     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目；                         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質的量濃度為0.3mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配置過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）．
A．燒杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盤天平
E．藥匙；        F．500mL容量瓶；          G．膠頭滴管；              H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取______ mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）______．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是______
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為______mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是______．