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室溫下.濃度為0.1mol/L-1HA.HB.HC.HD四種一元酸.已知HA溶液中c(H+)=0.1mol/L-1.電離常數(shù)K.四種酸對應的鈉鹽.在同溫同濃度的條件下.從pH大到小的順序為 A.NaA>NaB>NaC>NaD B.NaB>NaC>NaA>NaD C.NaD>NaA>NaC>NaB D.NaC>NaB>NaD>NaA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1.0×10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　　）

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下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質
A c（HA）=0.02mol?L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其電離
HC-的水解大于其電離
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．

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某溫度下，純水中由H2O電離出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，則此時H2O電離出的c（OH-）=__________mol·L-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
B．質量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA

B．質量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA

C．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉移的電子數(shù)均為0.1NA

D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

 

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