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10．一定溫度下.向0．1mol·L-1氨水中加入氯化銨晶體.則溶液中隨著氯化銨晶體加入而變小的是 A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(OH-)／c(NH3·H2O) D．c(NH4+)／c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大
B．當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl
C．當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是
A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大
B．當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl
C．當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是


  1. A.
    實驗過程中水的電離程度是先減小后增大
  2. B.
    當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl
  3. C.
    當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
  4. D.
    當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

 

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