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氨的合成反應(yīng)為N2+3H22NH3.在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是( ) A.低溫.高壓.催化劑 B.高溫.高壓 C.盡可能的高溫.高壓 D.適當(dāng)溫度.適當(dāng)高壓.催化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H22NH3。有關(guān)說法正確的是

A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B.新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C.新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

D.新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe(DMeOPrPE)2  的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2 +3H22NH3 .  有關(guān)說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C. 新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

D. 新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為
N2+3H22NH3。有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D．新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
催化劑
催化劑
條件，請解釋原因
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是
正向移動
正向移動
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
3
3
（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E1、E2或E3表示）

（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請解釋原因        

                                             。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為     （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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