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如何正確區(qū)別轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)所占百分含量的關(guān)系? 例題:如下圖所示.是表示外界條件的變化對下列反應(yīng)的影響:L 2R在圖中.Y軸是指( ) A.平衡混合氣中G的百分含量 B.平衡混合氣中R的百分含量 C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)化率 分析:根據(jù)題中給出的反應(yīng)式可知.該反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng). 根據(jù)圖形曲線可知.Y所指的量應(yīng)該是: “隨溫度的升高而減小 以及“隨壓強(qiáng)的增大而增大 者.應(yīng)由此來判斷符合題意的選項. 升溫使題中的平衡反應(yīng)右移.所以R%增大.G%減少.L和G的轉(zhuǎn)化率都增高.故只有選項A符合要求. 增大壓強(qiáng).使平衡左移.R%減少.G%增大.也是A符合要求.所以Y軸是指平衡混合氣體中G的百分含量. 本題答案:A [難題巧解點撥] 例1:在一定溫度.壓強(qiáng)和催化劑存在時.把N2和H2按1∶3體積比混合.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時.混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%.求N2的轉(zhuǎn)化率. 分析:此題可用常規(guī)三行式解法.也可用差量法求解.這里.用整體思維方法求解. 設(shè)平衡時混合氣為100體積.顯然NH3為25體積.由于N2和H2的混合比正好為化學(xué)計量數(shù)之比.1∶3投料.1∶3轉(zhuǎn)化.轉(zhuǎn)化率也應(yīng)相同.列式分析如下: N2+3H32NH3 平衡時 75 25 起始時 75+50 0 轉(zhuǎn)化率:αN2=αH2=×100%=40% 同學(xué)們可用其它解法予以對照. 例2:在一定條件下.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后.混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%.若反應(yīng)前后條件保持不變.則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是( ) A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 分析:設(shè)起始時H2為amol.N2為bmol.平衡時NH3為xmol.則 3H2 + N2 2NH3 起始時 a b 0 平衡后 a-3x/2 b-x/2 x 因為.在相同條件下.氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比 據(jù)題意可得方程:=25%.化簡得 =1/5.故正確答案為A. 評析:本題是一道簡單的計算題.關(guān)鍵是根據(jù)題意列出方程.但必須注意.題目并未規(guī)定n(H2)∶n(N2)=3∶1.且反應(yīng)是可逆的.否則.就會導(dǎo)致錯選D. 另解:利用例1的解題思想.這里無論起始投入按何種比例.仍可設(shè)平衡時總體積為100L.則NH3為25L.H2和N2共75L.按反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系.反應(yīng)前原反應(yīng)物體積應(yīng)為L.反應(yīng)后縮小的體積為L.所求比值為∶125＝. 例3:工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素.已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO2.H2是合成氨的原料.CO2供合成尿素用.若從充分利用原料的角度考慮.選用 物質(zhì)作原料較好. A.CO B.石腦油(C5H12.C6H14) C.CH4 D.焦炭 作出這種選擇的依據(jù)是 . 分析:根據(jù)反應(yīng):N2+3H22NH3.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O.若要充分利用原料.顯然要求原料與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2和CO2物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1時.上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng).原料得以充分利用.根據(jù)題示信息: C+2H2O＝CO2+2H2.CO+H2O＝CO2+H2 CH4+2H2O＝CO2+4H2.C5H12+10H2O＝5CO2+16H2.故石腦油的利用率最高.答案為B. 評析:若要求充分利用原料.通常有兩種途徑:(1)所投入的原料物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.使原料恰好反應(yīng),(2)增加廉價物質(zhì)的量.使價格貴重物質(zhì)充分利用.亦即提高價格貴重的原料利用率. [典型熱點考題] 例1:在氮氣.氫氣合成氨的合成塔中.進(jìn)入的氣體按N2與H2體積比為1∶3.塔中的壓強(qiáng)為1.62×107Pa.又知從塔中出來的氣體中.NH3占25%.求: (1)從合成塔出來的混合氣體中.N2和H2的體積百分組成. (2)合成塔出來氣體的壓強(qiáng). 分析: (1)N2+3H22NH3 反應(yīng)中N2與H2的體積比和原料混合氣體中的比值相同.故從塔中出來的氣體中N2∶H2仍為1∶3. 即V(N2)=××100%=18.75% V(H2)=××100%=56.25% (2) N2 + 3H2 2NH3 起始(mol) 1 3 0 平衡(mol) 1-x 3-3x 2x ×100%=25%.x=0.4 即 1-x=0.6,3-3x=1.8,2x=0.8 ∴ n2=3.2mol.而n1=4mol T不變時 p1∶p2=n1∶n2 則p2=p1·=1.62×107×=1.30×107(Pa). 評析:巧用原料氣配比和反應(yīng)進(jìn)行特點以及阿伏加德羅定律解題.此題屬合成氨工業(yè)生產(chǎn)基本的理論計算. 例2:把氫氧化鈣放入蒸餾水中.一定時間后反應(yīng)達(dá)到如下平衡: Ca(OH)2Ca2++2OH- 加入以下溶液.可使Ca(OH)2減少的是( ) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 分析:要使Ca(OH)2的量減少.需使平衡Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-向右移動.而減少Ca2+的濃度或OH-的濃度可使平衡右移.A.C溶液呈堿性.能增大OH-的濃度.D能增大Ca2+的濃度.即A.C.D均使平衡左移,只有B中的Al3+能結(jié)合OH-.使平衡右移.答案為B. 評析:勒夏特列原理除適用于化學(xué)平衡外.同樣可應(yīng)用在溶解平衡.電離平衡.水解平衡中. 例3:牙齒表面由一層硬的.組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著.它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- (1)進(jìn)食后.細(xì)菌和酶作用于食物.產(chǎn)生有機(jī)酸.這時牙齒就會受到腐蝕.其原因是 . (2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小.質(zhì)地更堅固.當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是 . (3)根據(jù)以上原理.請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法.答: . 分析:(1)H++OH-＝H2O.使平衡向脫礦方向移動.(2)依據(jù)信息.F-替換平衡中的OH-.生成溶解度更小.質(zhì)地更堅固的Ca5(PO4)3F,5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓.(3)促進(jìn)礦化的方法之一是使上述平衡向左移動.一種可行的方法是加Ca2+.使平衡向左移動. 評析:本題主要考查運用勒夏特列原理解決化學(xué)實際問題的能力.題目新穎.但答案就在題干中.關(guān)鍵在于認(rèn)真理解題意.并能和所學(xué)知識聯(lián)系起來. [同步達(dá)綱練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法正確的是（　　）
A、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B、焰火與焰色反應(yīng)知識有關(guān)，所有金屬及其化合物灼燒時火焰均呈現(xiàn)特殊顏色C、2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽D、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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（2013?東城區(qū)二模）已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說法正確的是（　�。�

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用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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（2013?煙臺模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
CO
CO
．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是
A
A
（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
與稀釋前比較
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是
C
C
（填字母）．
A．向右移動    B．向左移動    C．不移動    D．無法判斷
判斷的依據(jù)是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．

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一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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