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反應(yīng)物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響 若反應(yīng)物只有一種.如aA(g) bB.增加A的量.平衡向正反應(yīng)方向移動.但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的系數(shù)有關(guān). (1)若a=b+c.A的轉(zhuǎn)化率不變, (2)若a＞b+c.A的轉(zhuǎn)化率增大, (3)若a＜b+c.A的轉(zhuǎn)化率減小. 若反應(yīng)物不止一種時.如:aA cC (1)若只增加A的量.平衡正向移動.而A的轉(zhuǎn)化率減小.B的轉(zhuǎn)化率增大. (2)若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量.則平衡向正反應(yīng)方向移動.而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)系數(shù)有關(guān).如a+b=c+d.A.B轉(zhuǎn)化率都不變,如a+b＜c+d.A.B轉(zhuǎn)化率都減小,如a+b＞c+d.A.B轉(zhuǎn)化率都增大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。

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對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑

A．②⑤　　　　　B．①②         C．③⑤          D．④⑥

 

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（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

   

圖1                            圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）

(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“=” ）

（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。 即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=

下如：N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                                           

②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。

 

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對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑

A．②⑤　　　　　B．①②                C．③⑤          D．④⑥

 

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（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。

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