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(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為________ mol。
(2)肼(N₂H₄)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式：__________________________，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。

③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）

a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                                。

 ②  理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁          P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式          。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          。

③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣

中的  恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度

為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說

明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6