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已知100℃時(shí).水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下.將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合.得到PH=7的混合溶液.則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為( ) A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12。100℃時(shí)0．1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在該條件下對(duì)0．1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是
[     ]
A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-　　　　
B．此溶液的pH=1
C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　
D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

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已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下，將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為

A.9∶11         B.9∶1      C.1∶9      D.11∶9

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已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12，對(duì)于該溫度下pH=1的硫酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入同溫同體積pH=13的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后溶液呈中性
B．該溶液中硫酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10-10
C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同
D．該溶液中水電離出的c（H+）是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c（H+）的100倍

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已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12，對(duì)于該溫度下pH=1的硫酸，下列敘述正確的是（ ）
A．向該溶液中加入同溫同體積pH=13的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后溶液呈中性
B．該溶液中硫酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10-10
C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同
D．該溶液中水電離出的c（H+）是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c（H+）的100倍

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（14分）水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關(guān)系如右圖所示：

（1）若℃，則K=_________；若℃時(shí)，則100℃時(shí)，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

（2）已知25℃時(shí)，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（離子方程式表示）：__________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________________。

（4）100℃時(shí)，若10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：_______________。

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