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水是極弱的電解質(zhì).其電離方程式為 .25℃時(shí)KW= .KW與濃度無(wú)關(guān).25℃時(shí)水.稀的酸溶液.堿溶液及鹽溶液中c(H+)·c(OH-)均為 .因?yàn)樗碾婋x為吸熱過(guò)程.所以KW隨溫度的升高而 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為            ，25℃時(shí)KW=            ，KW與濃度無(wú)關(guān)，25℃時(shí)水，稀的酸溶液，堿溶液及鹽溶液中c(H+)?c(OH-)均為            .因?yàn)樗碾婋x為吸熱過(guò)程，所以KW隨溫度的升高而            .

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H2O2和H2O都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
(1)若把H2O2看成二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式____。
(2) H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用生成鹽，在一定條件下也能生成正鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用生 成正鹽的化學(xué)方程式________。
(3)水電離生成的H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方 程式為_(kāi)_______。

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水的電離（1）水是一種
極弱
極弱
的電解質(zhì)，其電離方程式為
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常溫下純水中c（H+）=c（OH-）=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影響水的電離平衡的因素主要有
溫度、酸、堿等
溫度、酸、堿等
． 
（2）溫度：水的電離是
吸熱
吸熱
的過(guò)程，溫度升高會(huì)使水的電離平衡向
右
右
（選填“左”“右”或“不移動(dòng)”）

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（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式               。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。

（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                          。

（4）除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

 

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（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式               。
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                   。
（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為                         。
（4）除了過(guò)氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

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