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在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時.以下算法為什么不對? c(H+)= PH=-lg{c(H+)} 解釋:因為在堿溶液中.溶質是OH-離子.而不是H+離子.因此要抓住矛盾的主要方面.即溶液中的溶質來計算物質的量濃度.因此正確的計算方法是:先計算混合后溶液中OH-的濃度 c(OH-)= 再由水的離子積求c(H+).最后求PH c(H+)=.PH=-lg{} [難題巧解點撥] 例1:常溫下.某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-11mol/L.則該溶液的PH可能是( ) A.3 B.7 C.8 D.11 解析:根據水的電離平衡 H2OH++OH-知:由水電離產生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L.抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大.若由于H+的濃度增大.則該溶液中c(H+)==1×10-3mol/L.即PH=3,若是由于OH-濃度增大.則該溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L.即PH=11.故選A.D 答案:A.D 例2 在80℃時.純水的PH小于7.其原因是什么? 分析:已知室溫時.純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L.又因水的電離:H2OH++OH-是吸熱反應.故溫度升高到80℃.水的電離平衡右移.致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L.即PH＜7. 例3:將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合.所得溶液的PH為( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3 分析:PH=3的鹽酸 c(H+)=10-3mol/L PH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L.等體積混合后 c(H+)= ==5.05×10-4mol/l PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3 此題也可用經驗公式驗算:(1)若兩強酸PH之差≥2.則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3. (2)若兩強堿PH之差≥2.則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3. 答案:B [典型熱點考題] 例1:有一學生在實驗室測某溶液的PH.實驗時.他先用蒸餾水潤濕PH試紙.然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測. (1)該生的操作方法是否正確? (2)如不正確請說明理由.同時請分析是否一定有誤差產生. (3)若用此法分別測定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH.結果會怎樣? 分析:(1)不正確. (2)若溶液不顯中性.則H+或OH-被稀釋.測出的不為溶液中H+或OH-對應的PH,當溶液為中性時則不會產生誤差. (3)測得的H3PO4的PH較H2SO4小.因為在稀釋過程中.H3PO4繼續(xù)電離產生H+.使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大. 例2:能使水的電離平衡:H2O+H2OH3O++OH-發(fā)生向電離的方向移動.且使溶液呈酸性的是( ) A.在水中加KHCO3 B.在水中加HCl C.在水中加CuCl2 D.將水加熱至100℃ 分析:根據題意的要求進行判斷 A不符合題意.因為加入KHCO3后.會發(fā)生反應HCO-3+H+H2CO3.消耗H+.使水的電離平衡向電離的方向移動.但c(H+)不斷減小.c(OH-)不斷增大.使得c(OH-)＞c(H+).故溶液顯堿性.不顯酸性. B不符合題意.因為加入HCl后.增大了c(H+)平衡左移.不符合題意. C符合題意.加入CuCl2后.會發(fā)生反應Cu2++2OH-=.消耗了OH-.使水的電離平衡右移且c(OH-)不斷減小.c(H+)則不斷增大.結果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性.符合題意. D不符合題意.溫度升高.水的電離平衡雖然右移.但水中c(H+)和c(OH-)都同時增大.且始終相等不能呈酸性. 答案:C 例3:25℃時.將某強酸或某強堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現中性.則混合前此強堿與強酸溶液的PH之和是 . 分析:混合前強酸PH=a.強堿PH=b.則C酸(H+)=10-amol/L C堿(H+)=10-bmol/L C堿(OH-)=10b-14mol/L 依題意:n(H+)=n(OH-) 則有:10-a×1=10b-14×10 化簡得:a+b=13 答案:13 [同步達綱練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?

c(H+)=   PH=-lg｛c(H+)｝

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（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以 1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：       。F的原子結構示意圖為：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：               。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無法確定”)

（5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的Ph≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

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（Ⅰ）（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)         0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

c(Cl-)－c(M＋)=      mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3） 常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的                 。

A. KBr             B. KI            C. K2S          D. K2CrO4

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(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

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(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________

寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

 

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