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酸性溶液中只有H+.堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)嗎?為什么? 解析:不對(duì).因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡.故不管是酸性.堿性.還是中性溶液.H+和OH-都存在.它們作為矛盾的雙方.既互相依存.又互相制約.共同決定了溶液的酸堿性.在酸性溶液中不是沒有OH-.只是c(H+)＞c(OH-),在堿性溶液中也不是沒有H+.而是c(OH-)＞c(H+),在中性溶液中c(OH-)=c(H+). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)嗎?為什么?

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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　　）

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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A．若加入適量氨水至堿性，則溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入適量NaOH溶液，此時(shí)離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

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某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述正確的是（　�。�

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某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中離子濃度可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B、溶液中離子濃度一定滿足：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C、向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）

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