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在純水中存在如下平衡：2H₂O==H₃O⁺+OH^-，若使水的電離平衡向逆方向移動，且使溶液中的pH減小，應加入下列的（雙選）……（ ）

      A、NH₄Cl     B、KHSO₄     C、NaOH     D、HCl

在純水中存在如下平衡：2H₂O<==>H₃O⁺+OH^-，若使水的電離平衡向逆方向移動，且使溶液中的pH減小，應加入下列的（雙選） （       ）

      A、NH₄Cl     B、KHSO₄     C、NaOH     D、HCl

根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列問題。

(1)NH₄Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為___________________。

(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－  ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO₄固體                               B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1]       D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”、“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________（填序號）。

在一定溫度下，固定體積的密閉容器中存在如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol·L^－1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L^－1。若H₂和I₂的起始濃度均為0.2mol·L^－1時，則平衡時H₂的濃度(mol·L^－1)是：

A．0.02        B．0.04      C．0.08          D．0.16