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下列有關中和滴定實驗的操作順序正確的是

①用標準溶液潤洗滴定管  ②往滴定管中注入標準溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌

A.③⑤①②④                        B.⑤①②③④

C.③⑤②①④                        D.③①②④⑤

實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
         
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1)該實驗正確操作步驟的順序為　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　 　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1)該實驗正確操作步驟的順序為　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。