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（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為，此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因．