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6．A.B.C三種常見固體.投入水中分別產(chǎn)生D.E.F三種氣體.它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng): D+E→A.D+E→G.D+F→G+I.E+F→H.H+D→G+I. 則這些物質(zhì)的化學(xué)式分別是:A B C D E F G H I . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三種常見固體，投入水中分別產(chǎn)生D、E、F三種氣體，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

D+E→A，D+E→G，D+F→G+I，E+F→H，H+D→G+I。

則這些物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A______B______C______D______E______F______G______H______I______。

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1∶1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是

[　　]

A．

三種元素都是非金屬元素

B．

Z是地殼中含量最多的元素

C．

三種化合物都是共價化合物

D．

M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。

(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。

(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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