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工業(yè)上制氯乙烯需要以下反應(yīng)：（1）乙炔與氯化氫制氯乙烯（2）高溫煅燒石灰石（3）電解飽和食鹽水（4）制乙炔（5）制乙烯（6）合成氯化氫（7）制水煤氣（8）制鹽酸（9）制電石，則制氯乙烯的正確操作順序是

①乙炔與氯化氫制氯乙烯  ②高溫煅燒石灰石③電解飽和食鹽水

（2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）  ④制乙炔  ⑤制乙烯  ⑥合成氯化氫  ⑦制水煤氣  ⑧制鹽酸  ⑨制電石

則制氯乙烯的正確操作順序是（    ）

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)₂、CaCl₂]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：
CaO＋3CCaC₂＋CO
CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂
HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl
電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________

 利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)和合理處理。

 (1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO₂^-離子的離子方程式是 

                     ▲                。

 (2)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。

   ①方法一：將Ca(OH)₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時(shí)，溶液中c（PO₄^3-）=         ▲       

   (已知常溫時(shí)，Ｋ_SP［Ca₃（PO₄）₂］=2×10^-33)

   ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg²⁺+ NH₄⁺+PO₄^3-= MgNH₄ PO₄。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能是            ▲           。與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)是                      ▲                        。

(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：

 該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為             ▲           。