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(1)各物質(zhì)的化學式為: A. B. C. D. E. . (2)各步反應的化學方程式為: A→C: , D→C: , B→E: , E→C: . 20 (1) (2) , (3) , (4) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C分子的電子式為
：
②寫出反應I的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，C分子中所含化學鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
②寫出反應I的化學方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
，常溫下a點溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
；
②標準狀況下，通入氣體D的體積為
44.8
44.8
L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
mol?L-1．

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A、B、C、D、E、F、G為常見物質(zhì)，其中C為淡黃色固體．甲、乙、丙為常見氣體．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）C的名稱是
過氧化鈉
過氧化鈉
；D的俗稱
純堿（或蘇打）
純堿（或蘇打）
；F的化學式
H2O
H2O
；
A+甲→C的反應條件是
點燃
點燃
．
（2）在一定條件下，甲+乙→F，該反應屬于
①③
①③
．
①氧化還原反應  ②非氧化還原反應  ③化合反應  ④分解反應  ⑤復分解反應 ⑥置換反應    ⑦離子反應
（3）寫出下列變化的離子方程式．
①A+F→E+乙：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
．
②D+F+丙→G：
CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
．

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A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同．它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．當四種物質(zhì)相互反應時，有如下現(xiàn)象：①A+B   產(chǎn)生白色沉淀　　②B+D    產(chǎn)生白色沉淀　�、跜+D    產(chǎn)生藍色沉淀
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A
AgNO3
AgNO3
B
MgCl2
MgCl2
C
CuSO4
CuSO4
D
NaOH
NaOH

（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式：A+B
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B+D
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C+D
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：N
H
+
4
、Ba2+、Na+、H+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
、OH-、C
O
2-
3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學式：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaOH
NaOH
，C
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
．
（3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為
c
c
（填字母）．

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ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：
Si
Si
，B：
N
N
，C：
S
S
，D：
As
As
，X：
P
P
．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應的正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為
C
C
．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-濃度對反應速率的影響
＞
＞
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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